Stoikiometri

Konsep mol

jumlah partikel = mol x Volume                                                                                 massa = mol x A_r atau Mr            

mol = jumlah partikel / volume                                                                  mol = massa / A_r atau Mr

mol x A_r atau Mr = massa/mol

jumlah partikel / volume = massa / A_r atau Mr

Rumus kimia

Rumus empiris : rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom unsur yag menyusun                            suatu senyawa

Rumus molekul : rumus yang menyatakan jumlah atom-atom unsur yang menyusun satu molekul                                           senyawa

Cara menentukan rumus empiris senyawa :

1.       Cari gram/persen unsur-unsur penyusun senyawa

2.       Bagi dengan Ar (massa atom relatif) masing-masing sehingga diperoleh perbandingan mol terkecil

Untuk menentukan rumus molekul senyawa harus diketahui/dicari

·         Rumus empiris senyawa dan

·         Mr (massa molekul relatif) senyawa

Hukum Perbandingan Tetap (Proust)

dalam senyawa A_xB_{y :}

massa  A : massa B = (x x Ar A) : (y x Ar B)

massa A  =     x massa senyawa

massa B =     x massa senyawa

Persamaan Reaksi

reaksi-reaksi

senyawa organik + O₂ ® CO₂ + H₂O

asam + basa ® garam  + H₂O

logam + asam  ® garam  + H₂

koefisein reaksi menyatakan perbandingan mol-mol zat

mol A =  x mol B

jika jumlah zat-zat tidak sebanding denga koefisien, maka yang kita gunakan hanya mol yang habis saja, yaitu mol yang hasil bagi terhadap koefisiennya paling kecil. 

Hukum-hukum Gas

1.       Keadaan standar (STP) adalah suhu 273 K dan tekanan 1 atm (76 cmHg). pada setiap 1 mol gas apa saja mempunyai volume 22,4 liter

liter STP = mol x 22,4 liter

mol =

  = 

2.       Jika bukan STP, pengubahan mol menjadi volume atau sebaliknya harus menggunakan gas pembanding, sesuai dengan hukum Avogadro

                      = 

3.       Jika hanya ada data volume, gunakan hukum Gay-Lussac

Perbandingan volume gas-gas = koefisien reaksi