Larutan

Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih.

Zat yang banyak disebut pelarut dan yang sedikit disebut zat terlarut.

Jadi Larutan = pelarut + zat terlarut

Satuan-satuan konsentrasi

1.       Persentase (%). Jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan

2.       fraksi mol (x) = 

                               

3.       Kemolaran (M) = jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter/dm³ larutan.

4.       Kemolalan (m) = jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut

p = gram pelarut; g = gram zat terlarut; Mr = massa relatif zat terlarut

Hal-hal yang berhubungan dengan konsentrasi

1.       Pengenceran

Dengan konsep jumlah mol sama

mol = Volume . Molaritas

V₁.M₁ =V₂.M₂

V₁ = volume sebelum pengenceran

M₁= konsentrasi sebelum pengnceran

V₂ = volume sesudah pengenceran

M₂ = konsentrasi sesudah pengnceran

2.       Pencampuran kemolalan

3.       M_{campuran  =}

                                

Va = volume larutan a

Vb = volume larutan b

Ma = Molaritas/konsentrasi larutan a

Mb = konsentrasi larutan b

Jenis-Jenis Zat Terlarut

1.       Elektrolit

ciri-ciri:

·         dapat terionisasi (terurai menjadi ion-ion)

·         larutannya dapat menghantarkan listrik

·         meliputi asam, basa, dan garam

2.       Non Elektrolit

ciri-ciri:

·         tidak dapat terionisasi (terurai menjadi ion-ion)

·         larutannya tidak dapat menghantarkan listrik

·         meliputi zat apa saja selain asam, basa, dan garam

Zat elektrolit dibagi menjadi 2 yaitu

·         elektrolit kuat

ciri-ciri :

¾     derajat ionisasi = 1

¾     reaksi ionisasi searah. contoh HCl ® H⁺ + Cl^-

¾     tidak mempunyai tetapan keseimbangan

·         elektrolit lemah

ciri-ciri :

¾     derajat ionisasi kurang dari  1, dan lebih dari 0

¾     reaksi ionisasi dua arah. contoh HF Û H⁺ + F^-

¾     mempunyai tetapan keseimbangan (Ka atau Kb)

Macam-Macam Asam Kuat :

1.       H₂SO₄,

2.       HNO₃,

3.       HCl,

4.       HBr,

5.       HI,

6.       HClO₄

Macam-Macam Basa Kuat :

1.       NaOH,

2.       KOH,

3.       Ba(OH)₂,

4.       Ca(OH)₂,

5.       Mg(OH)₂

Semua garam adalah elektrolit kuat dan garam berasal dari basa + asam

ion-ion yang sering muncul dalam soal dan namanya

1.       Na⁺= Natrium

2.       K⁺ = kalium

3.       Ag⁺ =  perak

4.       NH₄⁺ = amonium

5.       Mg²⁺= magnesium

6.       Ca²⁺= kalsium

7.       Ba²⁺= barium

8.       Zn²⁺= seng

9.       Al³⁺= alumunium

10.   Au³⁺= emas

11.   Cr³⁺= cromium/khrom

12.   Pb²⁺= timbal

13.   F^-= florida

14.   Cl^-= klorida

15.   Br^-= bromida

16.   I^-= iodida

17.   OH^--= hidroksida

18.   NO₃^- = nitrat

19.   S^2- = sulfida

20.   SO₄^2- = sulfat

21.   CO₃^2- = karbonat

22.   C₂O₄^2- =oksalat

23.   CrO₄^2- =khromat

24.   Cr₂O₇ ^2- = dikhromat

25.   PO^3- = fosfit

26.   PO4^3- =fosfat

27.   CN^- = sianida